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原非凡电池的工作原理 
（1）相对活泼的金属作负极，负极上一定发生氧化反应；相对不活泼的金属（或非金属）作正极，正极上一定发生还原反应。 （2）电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 （3）溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极。 
  但是，有一些特例：非凡蓄电池将镁和铝插到NaOH溶液中，用导线连接后构成原电池，铝是负极，镁是正极。 
负极：2Al+8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O  正极：6H2O+6e- = 3H2↑+6OH-   总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
  还有，将铁和铜插到浓硝酸中，用导线连接构成原电池，由于铁在浓硝酸中钝化不能继续反应，而铜可与浓硝酸反应，所以，铜时负极，铁是正极。   负极：Cu-2e- = Cu2+    正极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2↑+2H2O 
 由此可见，非凡蓄电池并不一定是活泼性强的金属作负极。金属作负极还是作正极，要看电解质溶液而定。 |
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